Ok grazie, ma dato che è un po' complicato sulla wiki, potresti spiegarmi in parole semplici cosa sia il coefficente?2h sta a significare che 2 è il coefficiente stechiometrico dell'idrogeno.h2 con il due piccolo indica due atomi di idrogeno.se scrivessi 2h2 il coefficiente stechiometrico moltiplicherebbe il numero di atomi per due, quindi quattro.
non sono un fenomeno in chimica, tuttavia il coefficiente stechiometrico serve a bilanciare un'equazione chimica. lo si utilizza preponendolo, appunto, all'elemento dato. non so cosa tu stia facendo, quest'anno io lo sto utilizzando per i rapporti molari, ma a giudicare dalla domanda credo le equazioni...Ok grazie, ma dato che è un po' complicato sulla wiki, potresti spiegarmi in parole semplici cosa sia il coefficente?
Aspetta, non so se ho capito male...sarebbe il numero delle molecole?Es. Cn il mio esercizio:non sono un fenomeno in chimica, tuttavia il coefficiente stechiometrico serve a bilanciare un'equazione chimica. lo si utilizza preponendolo, appunto, all'elemento dato. non so cosa tu stia facendo, quest'anno io lo sto utilizzando per i rapporti molari, ma a giudicare dalla domanda credo le equazioni...prendi questa :NaOH + H3PO4 ------> Na3PO4 + H2Oreazione di scambio doppio, che si bilancia così :3NaOH + H3PO4 ------> Na3PO4 + 3H2Ocome vedi, la somma dei reagenti ora è uguale alla somma dei prodotti.
Sí, ma cosa sono i rapporti molari? (Premetto che faccio la seconda media)Sono i rapporti molari necessari per bilanciare la reazione e quindi rispettare la legge di conservazione di massa di Lavoisier.
Il modo di calcolare i coefficienti varia in base alla reazione se è redox o no.
Per il tuo esempio puoi utilizzare anche valori fratti (io li trovo più comodi soprattutto con le reazioni più lunghe): H2 + 1/2O2 ----> H2O
Ah, è consigliabile anche seguire un ordine per aggiungere i coefficienti stechiometrici: prima metti in equilibrio i metalli, poi i non metalli, l'ossigeno ed infine l'idrogeno.
Oddio ma in seconda media gia fate chimica? Cioè bisognerebbe fare tutto il discorso di mole, numero di Avogrado per poi arrivare ai calcoli stechiometrici.Praticamente possiamo dire che la mole è un'unitá del sistema internazionale e che permette in chimica di paragonare particelle di massa diifferente (infatti mette in rapporto i vari composti delle reazioni).Sí, ma cosa sono i rapporti molari? (Premetto che faccio la seconda media)
Ok grazie, ma io sto facendo le prime basi della chimica, del tipo la tavola periodica, gli ossidi, le anidride, gli idrossidi, gli acidi, gli ossiacidi, gli idracidi ed i sali, inoltre abbiamo fatto anche la composizione dell'atomo e la legge della conservazione della massa...lì aveva parlato del coefficiente che dovevamo ricordarci di scrivere quando scriviamo una reazione (poi mam mano che vado avanti li incontro ancora), ma il bello è che il libro non li ha mai spiegati ._. ...Oddio ma in seconda media gia fate chimica? Cioè bisognerebbe fare tutto il discorso di mole, numero di Avogrado per poi arrivare ai calcoli stechiometrici.
Praticamente possiamo dire che la mole è un'unitá del sistema internazionale e che permette in chimica di paragonare particelle di massa diifferente (infatti mette in rapporto i vari composti delle reazioni).
La definizione ufficiale è la seguente (cito wikipedia) "La mole è definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di unità interagenti pari al numero degli atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12"
Una mole è quindi uguale al numero di Avogrado 6,022*10^23
Ecc. ecc. ma non credo ti possano servire queste informazioni (cioè io ste cose le ho fatte in 3^ Superiore).
Qui è la pagina di wikipedia se vuoi informarti bene (trovi anche un esempio di calcolo stechiometrico): http://it.wikipedia.org/wiki/Mole